题目内容
【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是
A. 都能与氧气反应 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同
C. 都能与水发生化合反应 D. 分别与二氧化碳反应，生成不同的盐
【答案】B
【解析】A、氧化钠能与氧气反应，过氧化钠不能，A错误；B、溶于水后，所得溶液的成分相同，均是氢氧化钠，B正确；C、氧化钠能与水发生化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，C错误；D、分别与二氧化碳反应，生成相同的盐，即碳酸钠，D错误，答案选B。
【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程 ．
【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。
【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol
（4）化合物D和E相互转化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．
