Question

下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

• A、对0.1mol/L的四种溶液H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别加热至90⁰C，溶液的PH都保持不变
• B、由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• C、常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,水的电离,pH的简单计算,离子共存问题

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．温度升高，水的离子积增大，水的电离程度增大，硫酸中氢离子浓度基本不变，氢氧化钠溶液中氢离子浓度减小，碳酸钠的电离程度增大、碱性增强，氯化钠溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，据此进行解答；
B.0.01mol/L一元酸HA溶液，如果HA完全电离，则溶液中氢离子浓度应该为0.01mol/L，溶液的pH=2，而实际上溶液的pH=4，说明HA在溶液中部分电离；
C．常温下，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此判断BOH是否完全电离；
D．pH=0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子．

解答： 解：A．溶液温度升高到90℃，水的电离程度增大，增大离子积增大，硫酸中氢离子浓度基本不变，则其pH基本不变；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度基本不变，但是水的离子积增大，根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，氢离子浓度减小，则溶液pH增大；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；NaCl溶液中，水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L＜0.01mol/L，证明HA在溶液中只能部分电离出氢离子，HA为弱酸，在溶液中存在电离平衡：A^-+H₂O?HA+OH^-，故B正确；
C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，该溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L＜0.1mol/L，说明BOH在溶液中部分电离出氢氧根离子，可推知BOH溶液存在电离平衡：BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D．pH=0的溶液为酸性溶液，NO₃^-离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响因素、溶液pH的计算、水的电离及其影响、离子共存等知识，题目难度中等，试题设计的知识点较多，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．