题目内容

下列物质的保存方法正确的是（　　）
①少量金属钠保存在冷水中      
②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中      
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中．
A、③④B、①③④
C、②③④D、③④⑤
考点：化学试剂的存放
专题：化学实验基本操作
分析：①钠与冷水反应；
②浓硝酸易分解；
③钾与煤油不反应，且密度比煤油大；
④氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应；
⑤液溴会腐蚀橡胶．
解答： 解：①钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故①错误；
②浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故②正确；
③钾与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正确；
④氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故④正确；
⑤不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，故⑤错误．
故选C．
点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．
练习册系列答案
相关题目
物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为
 
；写出反应⑤的离子反应方程式
 
．
（2）C+D的反应化学方程式为
 
，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为
 
，这时混合气体的平均相对分子质量为
 
．
（3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH，放出热量为aKJ，请写出该反应的热化学方程式：
 
，L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：
 
．
（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
 
．
下列叙述中正确的是（　　）
A、金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
C、可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D、可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
A、①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②升高温度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
减小
C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1则a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是（填字母）
 
．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的转化率
（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
①在a～c 装置中，能保护铁的是
 
（填字母）．
②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是
 
（填名称）．

③写出C中铁电极的反应方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常温下，H2CO3和HClO 的电离常数如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式
 
．
分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（　　）
A、1种B、2种
C、3种D、4种　　　E、5种
下列说法中不正确的是（　　）
A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能发生加成反应
C、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应
D、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
 
处（填字母下同）；若X为锌，开关K置于
 
处．
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放电
充电
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A、离子半径：丙＞丁＞乙
B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网