题目内容
【题目】锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g·mol－1
(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____
(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于__________mol·L－1(注：此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1 )。
(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________
(5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取氯化锶的方法是_________
【答案】增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 SrSO4＋3C
SrO＋3CO↑＋S 除去溶液中的Ba2＋杂质 0.03 BaSO4 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 直接加热SrCl2·6H2O(或灼烧等)
【解析】
以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。
（1）粉碎天青石的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）依题意，SrSO4中只有S元素被还原，且0.5 mol SrSO4完全反应转移3 mol 电子，所以＋6价硫元素的还原产物为单质S，氧化产物为CO，根据原子守恒，可知另一种产物为SrO，根据氧化还原反应转移电子守恒以及原子守恒可知反应的化学方程式为：SrSO4＋3CSrO＋3CO↑＋S；
（3）结合信息①和硫酸锶、硫酸钡的溶度积数据知，加入硫酸的目的是除去钡离子，提高产品纯度；c(Ba2＋)＝1×10－5 mol·L－1时，c(
)＝
＝
mol·L－1＝1.1×10－5 mol·L－1，为提高原料利用率，Sr2＋不能生成沉淀，故c(Sr2＋)＜
＝
mol·L－1＝0.03 mol·L－1；
（4）结合信息①可知，溶液中含有Sr2＋、Cl－和Ba2＋，加入硫酸后生成了硫酸钡，故滤渣1的主要成分为硫酸钡；六水氯化锶晶体上附着有，可通过检验洗涤液中是否含有来确认是否洗净，具体操作及实验现象为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；
（5）锶位于第五周期第ⅡA族，与钙同主族，根据元素周期律知，氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，说明氯化锶在水中不水解，故可直接加热或灼烧SrCl2·6H2O制得SrCl2。
【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用酸度计测定 |
|
B | 向待测液中依次滴入氯水和 | 待测溶液中含有 |
C | 向酸化的 | 证明 |
D | 其他条件相同，测定等浓度的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。
物质 | 电离平衡常数(25℃) |
C6H5OH | Ki=1.28×10-10 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
Ki2=5.6×10-11 |
【题目】嫦娥三号探测器携国旗在月面探测时，要经受高低温交替变化、强辐射等恶劣环境的考验。为解决棉布（主要成分是纤维素）和丝绸（主要成分是蛋白质）等材料制作的国旗在此环境下易变色和开裂的问题，科研团队通过大量模拟实验，最终选择了某种合成聚酰亚胺作为制作国旗的基本材料，从而使鲜艳夺目的五星红旗展现在月球上！请回答下列问题：
(l)从组成和结构看，如图所示的聚酰亚胺比纤维素多一种元素，该元素的符号是________；纤维素中所含的官能团除醚键（
）外，另一种官能团是_____________。
(2)月球表面温度通常在
之间交替变化。为使制作国旗的材料能适应温度巨变，科研工作者在模拟实验中，先将聚酰亚胺制作的五星红旗置于极度低温的_________（填下表中制冷剂的名称）环境中数秒，取出后马上放进________（填“略高于”或“低于”）130℃的高温恒温箱中数分钟，如此反复实验了数百次。
制冷剂 | 干冰 | 干冰-乙醚 | 液氮 |
极限制冷温度/℃ |
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(3)聚酰亚胺、纤维素、蛋白质均为高分子化合物，但与聚酰亚胺不同，纤维素和蛋白质都属于____（填“合成”或“天然”）高分子化合物。这三种高分子化合物在酸性条件下均可水解，其中，纤维素水解的最终产物为单糖，该单糖的名称是______（填“葡萄糖”或“果糖”）；蛋白质水解的最终产物为______。
(4)随着社会发展，有机固体废弃物的数量剧增，对这类废弃物可用封闭式焚烧或卫生填埋处理。相比卫生填埋，封闭式焚烧的优点是减小废弃物的体积，同时可利用燃烧产生的热量发电，该发电过程实现了“____能→热能→机械能→电能”的转化；但这种处理方法也存在成本高、可能产生有害______（填“气体”或“液体”）污染环境的缺点。废弃塑料袋是生活中常见的有机固体废弃物，填埋、焚烧都有缺点，因此，我们有必要通过________（填一种方法）来减少这类固体废弃物的产生。
