题目内容
7．实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | CuSO4溶液 | D． | 浓硝酸 |
分析 加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物浓度等方法，但不影响生成物氢气的总量，说明锌不和其它物质反应而影响生成氢气，以此解答该题．
解答 解：A．NaOH溶液，氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B．NaCl溶液，相当加水，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，故C正确；
D．加入浓硝酸，不生成氢气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，注意题干中要求“加快反应速率”是解本题关键，易错选项是D，注意硝酸和锌反应不生成氢气，为易错点．
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17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇的分子式为C2H5OH | B． | 乙酸乙酯难溶于水 | ||
| C． | 乙醇可用作燃料 | D． | 加热可以使蛋白质变性 |
18．关于如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铜片为电池的负极 | B． | 该装置将电能转化为化学能 | ||
| C． | 锌片的反应为Zn-2e-═Zn 2+ | D． | 电子由铜片经由导线流向锌片 |
15．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
| A． | ①③④ | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
| A． | 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼 | |
| B． | ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素 | |
| C． | IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 | |
| D． | Na+半径大于Cl-半径 |
12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 | |
| B． | 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 | |
| C． | 利用海水制取精盐不涉及化学反应 | |
| D． | 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
19．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（ ）
| A． | 反应开始2 min内平均反应速率最大 | |
| B． | 反应4～6 min内平均反应速率最小 | |
| C． | 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 | |
| D． | 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 8g的甲烷含有0.5NA共价键 | B． | 乙醇与水任意比互溶与氢键有关 | ||
| C． | 离子化合物中不可能有共价键 | D． | 所有物质都存在范德华力 |