题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位 |
| B、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol称为阿伏加德罗常数 |
| C、氦气的摩尔质量是8g |
| D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 |
考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量,阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：化学用语专题
分析：A、根据物质的量的概念以及单位来回答；
B、根据阿伏加德罗常数的概念来回答判断；
C、根据摩尔质量的单位和数值来回答；
D、根据微粒数N=nNA=
NA来计算回答．
B、根据阿伏加德罗常数的概念来回答判断；
C、根据摩尔质量的单位和数值来回答；
D、根据微粒数N=nNA=
| m |
| M |
解答：
解：A、摩尔是指物质所含粒子个数多少的物理量，它是物质的量的单位，故A错误；
B、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数，故B错误；
C、氦气的摩尔质量是4g/mol，故C错误；
D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数为
×3NA=0.3NA，4.2g氮气中所含的原子个数为
×2NA=0.3NA，二者所含的原子个数相等，故D正确．
故选D．
B、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数，故B错误；
C、氦气的摩尔质量是4g/mol，故C错误；
D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数为
| 4.4g |
| 44g/mol |
| 4.2g |
| 28g/mol |
故选D．
点评：本题涉及物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念以及基本公式的应用和计算知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组反应不能产生可燃性气体的是（ ）
| A、金属钠投入到乙醇中 |
| B、红热的木炭投入到热的浓硝酸中 |
| C、电石投入到水中CaC2 |
| D、加热溴乙烷与NaOH乙醇溶液的混合物 |
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，反应达到平衡状态时生成1mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（ ）
| A、Q1+Q2=a |
| B、Q1+2Q2＜2a |
| C、Q1+2Q2＞2a |
| D、Q1+Q2＜a |
将2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O2?2SO3若2s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是（ ）
| A、v（SO2）=0.3 mol/（L?s） |
| B、v（SO2）=0.15 mol/（L?s） |
| C、v（SO2）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（SO2）=0.5 mol/（L?s） |
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl- |
| B、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32- |
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- |
关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度很大 |
| B、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| C、金属钠的熔点很高 |
| D、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
| A、②＞①＞④＞③ |
| B、④＞③＞②＞① |
| C、①＞②＞④＞③ |
| D、①＞②＞③＞④ |
下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
| A、虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 |
| B、毒品就是有毒的药品 |
| C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 |
| D、OTC表示处方药，R表示非处方药 |
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．