室温时.pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中.水电离出的c(OH―) 分别为x mol?L-1和 y mol?L-1.两者的关系正确的是A．x === 10‑2 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞ y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(OH^―) 分别为x mol?L^-1和 y mol?L^-1，两者的关系正确的是

A．x === 10^‑2y B．x == 10²y C．x === y D．x ＞ y

练习册系列答案

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将1.000gFeC₂O₄·2H₂0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，500⁰C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

(1) 300⁰C时是样品脱水的过程，试确定350⁰C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

(2 ) 400⁰C时发生变化的化学方程式是_______。

(3) 将600⁰C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10^-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－¹⁶，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸)

(4) 将1500⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400⁰C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

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