Question

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______-→______．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Answer 1

（1）由信息H₂O₂-→O₂中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H₂O₂为还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为




=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案为：



=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O；
（4）由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为

0.3

6

×3mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．