题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（ ）
| A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 | ||
| B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 | ||
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
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| D．若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子 |
A、氯气和二氧化硫在水中能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而失去漂白性，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故A错误；
B、含有弱根离子的钠盐中，酸越弱，其相应的钠盐的PH值越大，所以等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氢氰酸，一般来说，强酸能制取弱酸，所以可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能发生，故B错误；
C、和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是银离子或硫酸根离子，故C错误；
D、因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I-，故D正确；
故选D．
B、含有弱根离子的钠盐中，酸越弱，其相应的钠盐的PH值越大，所以等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氢氰酸，一般来说，强酸能制取弱酸，所以可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能发生，故B错误；
C、和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是银离子或硫酸根离子，故C错误；
D、因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I-，故D正确；
故选D．
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