Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析：A．加水稀释氨水促进一水合氨电离，但溶液中氢离子浓度增大；
B．pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等；
C．根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
D．先将物质按酸碱盐分开，相同浓度时，pH大小顺序是碱＞盐＞酸，含有弱根离子的盐以水解，强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐其溶液呈碱性．

解答：解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但增加水的体积大于一水合氨的电离，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，注意氢原子浓度增大，故A错误；
B．pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，等体积等pH的盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故B错误；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中电荷守恒，所以得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），盐溶液中酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．氢氧化钠是强碱其溶液呈强碱性，碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，硫酸铵是弱碱强酸盐其溶液呈酸性，硫酸氢钠是强碱强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以等浓度的这几种溶液的PH大小顺序是NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，易错选项是AD，注意稀释氨水时，氨水中只有氢离子浓度增大，明确硫酸氢钠电离方程式的书写，为易错点．