题目内容

在元素周期表中，下面说法正确的是
[     ]
A．在元素周期表中，主族元素由长周期元素和短周期元素共同组成
B．同周期元素的性质相似
C．元素按原子序数增大的顺序排列
D．由元素周期表末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点
AC
练习册系列答案
相关题目
下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）以上元素中化学性质最不活泼的是
氩
氩
；（填元素名称）
（2）A元素的最高价氧化物的化学式为
N2O5
N2O5
；
（3）B元素的氢化物的化学式为
PH3
PH3
，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
H3PO4
H3PO4
；
（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；
（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
；
（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HBrO4
HBrO4
．
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
   实验操作 实验现象 结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
氯水
氯水
，振荡；
②再加入少量CCl4，振荡，静置．		 ①溶液由无色变为橙黄色．
②溶液分层，
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
．		 氧化性：Z 单质＞Br2

离子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
Na2O2
Na2O2
（填化学式），含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
，该分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
试管壁出现油状液滴
试管壁出现油状液滴
，
试管中有少量白雾
试管中有少量白雾
等现象产生．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网