题目内容

20．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：
①CH2═CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O $\stackrel{淀粉酶}{→}$ nC6H12O6（葡萄糖）；
C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是（　　）
A．①B．③C．①③D．①②③

分析 反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应达到绿色化学的要求．

解答 解：①CH2=CH2与H2O反应制取CH3CH2OH，为加成反应，原料利用率为100%，故①正确；
②CH3CH2Br与H2O反应制取CH3CH2OH为取代反应，有副产品HBr生成，不符合题中要求，故②错误；
③C6H12O6（葡萄糖）分解生成C2H5OH，有副产品CO2生成，不符合题中要求，故③错误；
故选A．

点评 本题考查“绿色化学”，难度不大，注意掌握绿色化学的概念及判断方法，正确理解题干要求为解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
11．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH3的电子式为．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．
8．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有6个未成对电子，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C＜O（填“＜”或“＞”）
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．
15．在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的为（　　）
A．C生成速率与C分解速率相等B．A、B、C的浓度不再变化
C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．体系压强不再变化
5．下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．异丁烷和正戊烷
12．两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
10．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（　　）
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇难溶于水，密度比水小
C．氧化镁用于电解冶炼单质镁D．二氧化硅用于制造太阳能电池

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网