题目内容
在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、充入N2 |
| D、降低温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应为气体体积减小的放热反应，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故B错误；
B．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．体积不变充入氮气，反应速率不变，平衡不移动，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
故选B．
B．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．体积不变充入氮气，反应速率不变，平衡不移动，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查，难度不大，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 |
| C、无法确定该化合物是否含有氧元素 |
| D、该化合物中一定不含有氧元素 |
下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- |
| B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- |
| C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ |
| D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32- |
下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（ ）
| A、50mL1mol/LAlCl3 |
| B、500mL0.3mol/LFeCl3 |
| C、1.0L4mol/LNaCl |
| D、200mL3mol/LMgCl2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能电离出H+的化合物叫做酸 |
| B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
| C、摩尔是七个基本物理量之一 |
| D、用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物 |
下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 |
| B、胆矾不能导电，所以它属于非电解质 |
| C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 |
| D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）
| A、硝酸铵自发地溶于水 |
| B、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol |
| C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）
| A、PCl3→PCl5 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、SO3→SO42- |
| D、CO2→CO |