题目内容
7．下列药品对应的临床应用错误的是（ ）| A． | 麻黄碱适应于医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症 | |
| B． | 胃酸过多，出现反胃、吐酸等现象时，可服用小苏打 | |
| C． | 感冒发热头痛时，服用阿司匹林 | |
| D． | 因葡萄球菌等引起的发炎，注射青霉素 |
分析 A．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，药效较肾上腺素持久，口服有效，它能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用；
B．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应；
C．阿司匹林是解热镇痛药；
D．青霉素是抗生素．
解答 解：A．麻黄碱能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，不适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，故A错误；
B．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故B正确；
C．阿司匹林是解热镇痛药，不能预防感冒，故C正确；
D．青霉素是抗生素，能杀死细菌，故D正确．
故选A．
点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂．
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17．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应 | |
| B． | 汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物 | |
| C． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| D． | 羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 |
18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH2Cl2 | C． | C2H4Cl2 | D． | C2H4O2 |
15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
| A． | Al（OH）3胶体 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 盐酸 | D． | 硫酸 |
2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（ ）
| A． | 相对原子质量和电子数 | B． | 电子层数和最外层电子数 | ||
| C． | 电子层数和次外层电子数 | D． | 相对原子质量和最外层电子数 |
12．常温下，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-） | |
| C． | pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | pH相同的① 溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞② |
19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）
| A． | 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 | |
| B． | 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 | |
| C． | 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 | |
| D． | 检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化 |
16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
| 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化． |
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
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