题目内容

下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．2O3 3O2

B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．3C12+2Fe 2FeCl3

D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

练习册系列答案
相关题目

下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂

下列实验操作能达到预期实验目的的是 （ ）

A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化

B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

C．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中

D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

下列物质属于弱电解质的是

A．氯化钠 B．蔗糖 C．次氯酸 D．硫酸

已知：25 ℃时，Ksp

【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是 。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为 。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（已知1m=1012pm）

常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物

⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网