题目内容

【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是 。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为 。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（已知1m=1012pm）

练习册系列答案
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M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的（ ）

A．该物质易溶于水

B．M能发生加聚反应

C．M的分子式为C13H12O2NF4

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．2O3 3O2

B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．3C12+2Fe 2FeCl3

D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1

现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2-

② K+、Fe2+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

下列叙述中正确的是

A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D．是弱酸，所以是弱电解质

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．1．0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－

C．1．0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－

D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br?、SO42－

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

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