Question

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 将1molCH₃COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH₃COO^-的数目约为6.02×10²³
• B． pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-HCl溶液等体积混合：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D． 10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L^-NaOH溶液混合：c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．将1molCH₃COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒得到c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸存在电离平衡，混合后发生反应，醋酸又电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性；
C.0.1mol•L^-CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-HCl溶液等体积混合，恰好反应得到等浓度的醋酸和氯化钠的混合溶液，醋酸存在电离平衡；
D.10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L^-NaOH溶液混合反应后，氢氧化钠剩余，溶液中为醋酸钠和氢氧化钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析；

解答 解：A．溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒得到c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），同种溶液中离子物质的量相同，哪啊离子为1mol，则溶液中CH₃COO^-的数目约为6.02×10²³，故A正确；
B．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸存在电离平衡，混合后发生反应，醋酸又电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol•L^-CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-HCl溶液等体积混合，恰好反应得到等浓度的醋酸和氯化钠的混合溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡，则离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．反应后氢氧化钠剩余，溶液中为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，代入计算得到，c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，酸碱反应后溶液酸碱性的判断方法，注意溶液中电荷守恒和物料守恒的分析应用，题目难度中等．