Question

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．

Answer 1

解：（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为=mol，故HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+）g，故（1000+）g×36.5%=g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
分析：（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；
（2）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．
点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念是解题的关键，注意常用化学计量的计算．