题目内容

向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

[　　]

A．

溶液的pH增大

B．

CH3COOH的电离程度增大

C．

溶液的导电能力减小

D．

溶液的c(OH–)减小

答案：A
练习册系列答案
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（2010?桂林一模）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
（2013?成都模拟）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则下列叙述正确的是（　　）
常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈
酸
酸
 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（用离子方程式表示）．升温可以
促进
促进
（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为
b
b
（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=
0.5a
0.5a
mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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