题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是 ．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写） ．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
① ② ．
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为 ．
（1）B元素在周期表中的位置是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，
（1）B为O元素，在周期表中的位置是：，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2．
（1）B为O元素，在周期表中的位置是：，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的种类是解答本题的关键，题目难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
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