题目内容

将100 mL0.6 mol/L氯化铝溶液跟1 mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9 gAl(OH)₃沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是

A.
130 mL
B.
180 mL
C.
190 mL
D.
240 mL

练习册系列答案

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（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为。

A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A晶体进行如下实验：

①准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。

②取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。

③取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取出20.00 mLX于锥形瓶中，用0.020 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定(不需要指示剂)，当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00 mL。

⑤再取20.00 mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL0.10 mol·L^-1 H₂SO₄溶液完全吸收(生成正盐)。

⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。

(提示：酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺,Mn²⁺在稀溶液中几乎呈无色)

试回答下列有关问题：

(1)A中所含的阳离子是_________；所含的阴离子为_________。

(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

(3)第④操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：

a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_________润洗两次；d.装入标准液后，_________；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

(4)此实验的名称_________。

(5)此方案设计中有一步操作失误(此步操作在实验中无意义)，它是第_________ (填编号)，此步实验应如何设计？

(6)如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g,则A的化学式为_________。

青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO₃溶液完全反应。则下列说法正确的是

A．该青花瓷瓶的容积约为5.6 L

B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H₂O

C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N₂

D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

将100 mL0.6 mol/L氯化铝溶液跟1 mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9 gAl(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是

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将100 mL0.6 mol/L氯化铝溶液跟1 mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9 gAl(OH)₃沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是