如下图.在锥形瓶中按①②③④的顺序依次加入试剂后.立刻离开．可以观察到.大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶.然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出.飞舞盘旋.并有大量水蒸气冒出．用手触摸锥形瓶.感觉比较烫． (1)开始冲出的泡沫呈蓝色.说明上述反应中生成了单质碘．试写出KI与H2O2反应生成碘的离子方程式 (2)已知1 mol液态H2O2分解生成液态水和氧气.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图，在锥形瓶中按①②③④的顺序依次加入试剂后，立刻离开．可以观察到，大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋，并有大量水蒸气冒出．用手触摸锥形瓶，感觉比较烫．

(1)开始冲出的泡沫呈蓝色，说明上述反应中生成了单质碘．试写出KI与H₂O₂反应生成碘的离子方程式________________________

(2)已知1 mol液态H₂O₂分解生成液态水和氧气，放出98.4 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式________________．

(3)上述实验中KI粉末用KMnO₄粉末代替，也可产生类似现象．在H₂O₂分别与这两种物质反应时，表现的性质有什么不同？

________________

答案：
解析：

　　(1)(2分)

　　(2)　ΔH(2分)

　　(3)与KI反应时表现氧化性，与反应时表现还原性(2分)

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；

④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录

__________________________________________________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题：

(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。

(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。

某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题：

(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

A.50 mL量筒 B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管

(3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

(4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。

(5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

(6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol^-1。

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:制备草酸

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中

②控制反应液温度在55〜60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O

3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。

实验II ：草酸晶体中结晶水测定

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：

①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。回答下列问题_：

（3）写出上述反应的离子方程式________________。

（4）计算x=________。

（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。

实验III:草酸不稳定性

查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ •xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：

(6)仪器装置按连接顺序为________。

(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。

（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为。

（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的。

（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为。

（4）根据价层互诉理论，C1O₄^—空间构形为。

（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为。

B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：

①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。

②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。

③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。

⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层

为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在

120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为

生物柴油。

（1）氢氧化钠的作用是。

（2）正已烷的作用是。

（3）图中冷凝管的作用是。

（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是（写名称）

（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是。

（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定

a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

则该生物柴油的酸价为（用含W、V的代数式表示）

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