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15．某元素的气态氢化物符合通式RH3，且其水溶液呈碱性，则R的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）| A． | HNO3 | B． | H3 PO4 | C． | H2CO3 | D． | H2 SO4 |
分析 R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，结合硝酸、磷酸化学式判断．
解答 解：R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，R的最高价氧化物的水化物化学式是HRO3或H3RO4，故选AB．
点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意把握主族元素最高正价与最低负价的关系．
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5．下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 | |
| D． | 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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10．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| B． | 水结成冰体积膨胀，密度变小 | |
| C． | 水分解成氢气和氧气吸收热量 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
4．关于下列图示的说法中错误的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应 | |
| D． | 图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同 |
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．