Question

13．已知分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，在MnO₂下加热，KClO₃的分解机理为：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　　慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　　　快
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO₃的分解速率
• B． 1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加热，充分反应后MnO₂质量为1 g
• C． KClO₃分解速率快慢主要取决于反应②
• D． 1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

Answer 1

分析 A．由分解机理可知，KClO₃的分解速率取决于慢反应，即反应①，将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率；
B．由反应②可知，Mn₂O₇分解会生成一部分MnO₂；
C．由A分析进行判断；
D．反应2KClO₃=2KCl+3O₂为放热反应，反应物总能量高于生成物所具有的总能量之和．

解答 解：A．由分解机理可知，KClO₃的分解速率取决于慢反应，即反应①，将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率，故A正确；
B．由反应②可知，0.1 g Mn₂O₇分解会生成一部分MnO₂，故反应后MnO₂的总质量大于1 g，故B错误；
C．由分解机理可知，KClO₃的分解速率取决于慢反应，即反应①，故C错误；
D．反应2KClO₃=2KCl+3O₂为放热反应，故1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O₂所具有的总能量之和，故D正确，
故选：BC．

点评 本题考查反应速率影响因素、吸热反应与放热反应等，B选项为易错点，学生容易定式思维认为催化剂不变，忽略开始加入的Mn₂O₇分解会生成一部分MnO₂．