Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A、Y点所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75 mol?L^-1
• D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol?L^-1 NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答： 解：A、从X→Yc（CH₃COO^-）逐渐增加，溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、W点溶液中电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两边加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1，故B错误；
C、醋酸的电离常数等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，当X点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等，则Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L，故C正确；
D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；故选AC．

点评：本题属于基本概念与理论的考查，涉及水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，学习中要反复加强训练，题目难度中等．