题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
A．溶液的导电能力取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，则所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．磷酸为弱电解质，不能完全电离，磷酸钠中PO43-的物质的量浓度大于磷酸，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，但反应的速率不等，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（　　）
A．结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D．c（OH-）无法确定
HF的电离平衡常数）（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
C(F-)
C(H+)
D．
c(H+)．c(F-)
c(HF)
常温下，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
A．B．C．D．
下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质
C．醋酸水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网