Question

如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

• A、1 L该硫酸中氢原子的物质的量为36.8 mol
• B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
• C、配制250.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
• D、稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．不能在量筒中稀释．

解答： 解：A．该浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＞ρ₂，所以=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B错误；
C．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．不能在量筒中稀释，且稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，故D错误．
故选C．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大②n=

V

Vm

及浓硫酸的稀释．