题目内容

分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是：

[　　]

A．

①③

B．

②

C．

①

D．

②④

答案：B
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
氧
氧
（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是
bc
bc
（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为
12
12
．
室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：
减小
减小
（填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③
＜
＜
④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO一）
=
=
c（Na+）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”）．
已知：CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH
实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度．
实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）．
实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
丙想通过…
根据上述回答下列问题：
（1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：
 

（2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是
 
该方法是否可行？
 
（填“行”或不可行”）理由是：
 
．
（3）你认为丙同学可以通过
 
来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度．
（4）要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入
 
，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：
 
．

分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 (　 )

　　　　　　 　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 　 ③　　　　　　　　　　　　　 　　④

A． ①②③　　　　 B．②④　　　　 C． ①③　　　 D．①②③④

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