Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂S

 

；  （2）Fe（OH）₃

 

；（3）HClO₄

 

；  （4）CH₃COONH₄

 

；
（5）KAl（SO₄）₂

 

；（6）NaHSO₄

 

；（7）NaH₂PO₄

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫化氢在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离过程以第一步为主；
（2）氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，部分电离出铁离子和氢氧根离子；
（3）HClO₄为强酸，在溶液中完全电离，电离方程式用等号；
（4）醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子，电离方程式用等号；
（5）明矾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子；
（6）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（7）NaH₂PO₄为强电解质，在溶液中完全电离出H₂PO₄^-和Na⁺．

解答： 解：（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（3）高氯酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为：HClO₄=H⁺+ClO₄^-，
故答案为：HClO₄=H⁺+ClO₄^-；
（4）醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺，
故答案为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺；
（5）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案为：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（6）硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaH₂PO₄=H₂PO₄^-+Na⁺，
故答案为：NaH₂PO₄=H₂PO₄^-+Na⁺．

点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，如：弱酸的电离方程式分别写，弱碱的电离方程式一步完成，但需要使用可逆号．