Question

在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，CH₄的燃烧热为多少？1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH₄的燃烧热；
根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量．

解答： 解：在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=

v

vm

=

1000L

22.4L/mol

=

1000

22.4

mol，
所以产生的热量为

1000

22.4

×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．

点评：本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．