题目内容
【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
【答案】B
【解析】
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是利用浓硫酸的吸水性，A错误；
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B正确；
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是浓硫酸的脱水性，C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，因此可用来干燥某些气体，D错误；
故合理选项是B。
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
|
|
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
（2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（3）III中加碱时出现的现象是 ．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．
