Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，请按要求填空：

A
			D	E	F	H
C		B	G

（1）上述元素的单质中硬度最高的是

 

（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，原因是

 

．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为

 

；该物质溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）H元素在周期表中的位置是第

 

周期

 

族元素．
（5）G元素的原子半径

 

F元素的原子半径（填“大于”或“小于”）．
（6）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由表中的

 

（填字母序号）元素组成的．
（7）C、B元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是

 

（填化学式）．写出C、B元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Al、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为氟．
（1）上述元素形成的单质为原子晶体的硬度最大；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，氨水呈碱性；
（4）由H元素在周期表中的位置，可知其位于第二周期ⅦA族；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（6）吸收航天员呼出的CO₂的化合物为过氧化钠；
（7）元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Al、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为氟．
（1）上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；
（2）非金属性D＞G，故D的氢化物比G的氢化物稳定，故答案为：D的非金属性比G强；
（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，分子式为NH₃，氨水呈碱性，故答案为：NH₃；碱；
（4）由H元素在周期表中的位置，可知其位于第二周期ⅦA族，故答案为：二、ⅦA；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径G＞F，故答案为：大于；
（6）吸收航天员呼出的CO₂的化合物为过氧化钠，由表中C、F元素组成，故答案为：C、F；
（7）金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）₃；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的掌握．