题目内容
室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．
（1）写出下列物质的化学式：
D ； E ； F ．
（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式
（3）向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式： ， ．
（1）写出下列物质的化学式：
D
（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式
（3）向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，与氯气反应得到D，D溶液为黄色，则A为Fe、D为FeCl3，单质C为常温常压下密度最小的无色气体，则C为H2，与氯气反应得到E为HCl，溶于水得到盐酸，元素与Fe反应得到F为与C（氢气），则F为FeCl2，结合物质的相关性质解答该题．
解答：
解：单质B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，与氯气反应得到D，D溶液为黄色，则A为Fe、D为FeCl3，单质C为常温常压下密度最小的无色气体，则C为H2，与氯气反应得到E为HCl，溶于水得到盐酸，元素与Fe反应得到F为与C（氢气），则F为FeCl2，
（1）由上述分析可知，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，
故答案为：FeCl3；HCl；FeCl2；．
（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）F溶液在空气中与氢氧钠溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）由上述分析可知，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，
故答案为：FeCl3；HCl；FeCl2；．
（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）F溶液在空气中与氢氧钠溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物的推断，难度中等，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．
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