题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑ |
分析 A、AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧得到氧化铝，而Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体是硫酸铝；
B、在酸性环境下，三价铁的水解受抑制；
C、正极发生还原反应；
D、阳极发生氧化反应．
解答 解：A、AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧得到氧化铝，而Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体是硫酸铝，所以得到的固体成分不同，故A错误；
B、在酸性环境下，三价铁的水解受抑制，加硫酸得到硫酸铁杂质，所以不加硫酸，而是加盐酸，故B错误；
C、正极发生还原反应，所以铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大．
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8．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害 | |
| C． | 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 | |
| D． | 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 |
5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | MgO固体（SiO2），加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | KNO3晶体（NaCl），蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | FeCl3溶液（CuCl2），过量铁粉，过滤 |
12．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 玻璃棒 | C． | 容量瓶 | D． | 分液漏斗 |
2．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性 | |
| B． | 豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 |
9．已知几种共价键能数据如下：
（1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某温度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N2的物质的量浓度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化学反应速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．
| 共价键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能（kJ/mol） | 946 | 436 | 390.8 |
（2）某温度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N2的物质的量浓度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化学反应速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．
