题目内容
下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaCl |
| C、NaOH |
| D、CO2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
解答：
解：A．HCl中只含共价键，故A不选；
B．NaCl中只含离子键，故B不选；
C．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故C选；
D．CO2中只含共价键，故D不选；
故选C．
B．NaCl中只含离子键，故B不选；
C．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故C选；
D．CO2中只含共价键，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重化学键判断及物质类别的考查，题目难度不大．
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下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（ ）
| A、2L溶液中含有Ba+离子0.2mol |
| B、2L溶液中含有NO3-离子0.2mol |
| C、0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L |
| D、0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L |
下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ |
| C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O |
| D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O |
①NaOH溶液 ②铜丝 ③胆矾晶体 ④熔融NaCl ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖晶体⑦酒精 ⑧SO2
（1）上述状态下可导电的是 （填编号，下同）；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是 ．
（1）上述状态下可导电的是
（2）属于非电解质的是
（3）上述状态下的电解质不能导电的是
根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是（ ）
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
| A、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C、Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 |
| D、Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol H2O的质量为18g?mol-1 |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、64g氧气中含有2mol氧 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石和稀盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、铜和稀硝酸反应 3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、金属钠和水反应 Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、氧化铝和烧碱溶液反应 A12O3+2OH-═A1O2-+H2O |
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法错误的是（ ）
| Y | |||
| M | X | Z |
| A、钠与Z可能形成Na2Z2化合物 |
| B、由X与氧组成的物质在熔融时能导电 |
| C、Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
| D、M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的 |