题目内容
下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物（ ）
| A、CH4 |
| B、CH2=CH2 |
| C、CO2 |
| D、N2 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，在化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此结合选项判断．
解答：
解：A、CH4中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；
B、CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
故选：C．
B、CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合．
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