Question

A容器是能 保持恒压的密闭容器，有一个能移动的活塞．B容器是保持恒容的密闭容器（如图所示），开始时，向A和B容器中分别充入2mol SO₂ 与1mol O₂的混合气体，并且使A与B的容积相等，在一定温度下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）．
（1从起始反应到达化学平衡，两容器中所需时间较少的是容器

 

（选填“A”或“B”），达到平衡后，SO₂的平衡转化率较高的是容器

 

．
（2）达到（1）所指的平衡后，若向两容器中分别充入2mol SO₂与1mol的O₂缓和气体，待到反应再次平衡时，跟（1）平衡比较，A容器中SO₂的百分含量

 

（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），B容器中的SO₂百分含量

 

．
（3）达到（1）平衡后，若向A、B两容器中通入少量等质量的氩气，容器A中的化学平衡（选填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

 

移动，容器B中的化学平衡

 

移动．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
（2）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO₂的百分含量；
（3）根据容器中的压强对化学平衡的影响．

解答： 解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B少，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO₂的转化率比B大，故答案为：A；A；
（2）向两容器中通入2mol SO₂与1mol的O₂缓和气体，达到平衡后，A恒压中建立的平衡与原平衡等效，所以SO₂的百分含量不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO₂的百分含量减小，故答案为：不变；减少；
（3）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量He，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆向移动，而B容器体积不变，浓度不变，平衡不移动，故答案为：逆向；不．

点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度较大，注意等效平衡的理解和应用，明确浓度不变反应速率不变，则平衡不移动．