题目内容

过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：

A．常压蒸馏                          B．减压蒸馏

C．加压蒸馏                          D．加生石灰后常压蒸馏

B
练习册系列答案
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
温度
温度
、
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响
温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②实验结果说明催化剂作用的大小与
接触面积
接触面积
有关．
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式
，其分子内存在
极性键
极性键
键和
非极性
非极性
键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水，对环境无污染
还原产物为水，对环境无污染
．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
F2
F2
，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）
H2S
H2S
．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反应中H2O2作
还原
还原
剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反应中H2O2作
氧化剂
氧化剂
剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
在下列三个反应中：
（1）H2O2+H2S=2 H2O+S↓；
（2）2H2O2=2H2O+O2↑；
（3）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，
下列对过氧化氢（H2O2）在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是（　　）
航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
已知过氧化氢（H2O2）中氧元素呈现-1价．
（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为
 
，预计观察到的现象是
 
．
（2）若向氢硫酸（H2S）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为
 
，预计观察到的现象是
 
．

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