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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量.下列说法中错误的是( )
分析:A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析;
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算;
C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染;
D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热,再写出热化学方程式.
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算;
C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染;
D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热,再写出热化学方程式.
解答:解:A、N2H4中N元素为-2价,反应后生成N2为0价,所以N元素化合价升高,所以肼作还原剂,故A正确;
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ),但该数值不是肼的燃烧热,故B错误.
C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,对环境物污染,故C正确;
D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJ?mol-1,故D正确.
故选:B.
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ),但该数值不是肼的燃烧热,故B错误.
C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,对环境物污染,故C正确;
D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJ?mol-1,故D正确.
故选:B.
点评:本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来,综合性较强.学生容易忽略燃烧热的定义及单位.
练习册系列答案
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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是 ( )
A.该反应中肼作还原剂 |
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ |
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |