题目内容
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式
，其分子内存在
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
（1）写出H2O2的电子式
极性键
极性键
键和非极性
非极性
键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水，对环境无污染
还原产物为水，对环境无污染
．（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
F2
F2
，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）H2S
H2S
．（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反应中H2O2作还原
还原
剂．（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反应中H2O2作氧化剂
氧化剂
剂．（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2
2
MnO4-+5
5
H2O2+6
6
H+═2
2
Mn2++8
8
H2O+5O2↑
5O2↑
．Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．分析：Ⅰ．（1）根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（2）H2O2的还原产物是水；
（3）根据电子数相同解题；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（6）氧化还原反应中得失电子数相等；
Ⅱ．（1）双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂；
（2）根据方程式中反应中转移6个电子解题．
（2）H2O2的还原产物是水；
（3）根据电子数相同解题；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（6）氧化还原反应中得失电子数相等；
Ⅱ．（1）双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂；
（2）根据方程式中反应中转移6个电子解题．
解答：解：Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：；极性；非极性；
（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2，而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S，故答案为：F2；H2S；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂；
（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：；极性；非极性；（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2，而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S，故答案为：F2；H2S；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂；
（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
点评：本题考查双氧水的性质，题目难度不大，注意用得失电子数相等解氧化还原反应方程式的配平．
练习册系列答案
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回答下列有关过氧化氢酶实验的问题：
（1）为验证过氧化酶具有高效性，同学甲设计了如下实验：
①指出不合理之处并进行改正： ．
②B组试管中没有气泡产生，原因是： ．
（2）温度对酶活性有影响．但一般情况下，不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响，原因是 ．在探究温度对酶活性的影响时，一般选用α-淀粉酶做实验材料，写出探究α-淀粉酶最适温度的实验思路 实验过程中一般用碘液来检测淀粉是否被分解，而不用斐林试剂检测反应产物，原因是 ．
（1）为验证过氧化酶具有高效性，同学甲设计了如下实验：
| 试管编号 | A | B | |
| 步骤 | 1 | 5mL过氧化氢溶液 | 5mL过氧化氢溶液 |
| 2 | 5滴过氧化氢酶溶液 | 5滴 H2O | |
| 3 | 有气泡产生 | 无气泡产生 | |
②B组试管中没有气泡产生，原因是：
（2）温度对酶活性有影响．但一般情况下，不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响，原因是