题目内容

18．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）
A．X：2s22p1     Y：2s22p4B．X：3s23p1     Y：3s23p5
C．X：3s23p2     Y：2s22p3D．X：3s2        Y：2s22p3

分析 X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X为+3价，Y为-2价，即X的价电子数为3，Y的价电子数为6，并结合电子排布判断元素来解答．

解答 解：A．X为B，Y为O，可形成X2Y3型化合物，化合物为B2O3，故A选；
B．X为P，Y为Cl，不能形成X2Y3型化合物，故B不选；
C．X为Si，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故C不选；
D．X为Mg，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故D不选；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握电子排布、价电子判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法中，不正确的是（　　）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-
6．（1）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（8）根据上述反应可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
13．下列物质中不属于离子晶体的是（　　）
A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠
3．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2
6．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，
在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查阅资料并绘制图象如图1：


则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270kJ/mol．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置如图3，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）写出该系列氢化物的通式NnHn+2（n≥2）．
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4+H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）已知用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）；△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
3．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、增大CO浓度．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需的时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
4．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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