Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
• B． 25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH₃•H₂O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 25℃时，向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液PH=7（体积变化忽略），则有：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• D． 比较Na₂S₂O₃溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

Answer 1

分析 A．①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ•mol^-1；
依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol，据此进行分析；
B．根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（N_a⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），10mL物质的量浓度为0.10mol/LNaOH，c（N_a⁺）=0.10mol/L，10mL0.10mol/L 盐酸，c（Cl^-）=0.10mol/L，则c（N_a⁺）=c（Cl^-），故 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）据此进行分析；
C．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃，至溶液pH=7，反应生成Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，SO₃^2-与NH₄⁺水解程度相同，据此进行分析；
D．根据二氧化硫的溶解性强，1体积水能溶解40体积二氧化硫．

解答 解：A．①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ•mol^-1；
依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol，故A正确；
B．根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（N_a⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），10mL物质的量浓度为0.10mol/LNaOH，c（N_a⁺）=0.10mol/L，10mL0.10mol/L 盐酸，c（Cl^-）=0.10mol/L，则c（N_a⁺）=c（Cl^-），故 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃，至溶液pH=7，反应生成Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，SO₃^2-与NH₄⁺水解程度相同，则c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-），故C错误；
D．二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，故D正确，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的书写，离子浓度大小的判断，注意电荷守恒的应用，以及二氧化硫的溶解性强的应用，本题难度中等．