题目内容

10．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．
甲乙、丙、丁
①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰
②常见合金不锈钢、青铜、生铁
③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是（　　）
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤

分析 ①能够吸收水的物质可以用作干燥剂；
②合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
③浓硫酸、烧碱、硝酸都为强酸或者强碱，都具有很强的腐蚀性；
④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
⑤水溶液中部分电离的电解质为弱电解质．

解答 解：①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰固体可用作干燥剂，故①错误；
②不锈钢、青铜、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故②正确；
③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；
④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故④错误；
⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故⑤正确；
故选C．

点评 本题考查了常见的干燥剂、合金、和碱性氧化物、弱电解质概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（　　）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
1．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．  1，2，4-三甲苯B．  3-甲基-1-戊烯C．  2-甲基-1-丙醇D．  1，3-二溴丙烷
18．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．D在DB2中的含量为50%．根据以上情况回答：
（1）E位于第三周期ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）AB2的电子式为； F和AB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为Na＜Cl＜S；（用元素符号回答）
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
5．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于氧化反应的是③④
（2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
（3）B→C的化学方程式为+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
（5）用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．
15．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）
A．都只由C、H、O三种元素组成B．都是食物中的基本营养物质
C．都能发生水解反应D．都属于高分子化合物
2．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（　　）
A．甲状腺机能亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．雄性激素减少
19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．HClB．KOHC．I2D．Na2 O
20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：

①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．
②该装置工作时，b极周围溶液的pH减小（填：“增大”或“减小”）．
③电极a上发生的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为HCOOCH（CH3）2．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水体中NO3-脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反应中的作用是还原剂（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：②①③④（填数字序号）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）

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