Question

17．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na₂CO₃，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO₃．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量． 称取NaNO₃固体的质量是17.0 g．
按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

Answer 1

分析 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，以此解答（1）～（4）；
（5）①结合m=nVM计算质量，结合溶液配制的操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等分析；
②图中转移液体应引流；
③用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，实验失败；
④结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作导致n或V的变化分析．

解答 解：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，
（1）加入过量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反应生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，
故答案为：BaSO₄、BaCO₃；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；
（4）溶液3为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na₂CO₃；HNO₃；
（5）①制备500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，
故答案为：17.0；e；
②向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，应该采取的处理方法是重新配制，故答案为：重新配制；
④a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度减小，故选；
b．定容时，俯视刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度增大，故不选；
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，n、V均不发生变化，对实验无影响，故不选；
故答案为：a．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用及溶液配制，为高频考点，把握流程中的反应及物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、应用能力的综合考查，题目难度不大．