题目内容

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H2SO4溶液              B．2 mol/L Na2SO4溶液

C．0.1 mol/L BaCl2溶液           D．纯水

 

【答案】

D

【解析】固体BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移动，从而降低BaSO4的溶解度，故在纯水中BaSO4的溶解度最大，D正确。

 

练习册系列答案
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（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行
能
能
（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
能
能
．
（2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
（1）下列说法或做法不合理的是
a
a
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
a
a
．（填字母）
a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应II：
CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
I
I
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
II
II
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是
C
C
（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
II
II
（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
0.375
0.375
 mg/m3．
（2011?广西模拟）短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等． 请回答下列问题：
（1）D 的最高价氧化物对应水化物的名称为
高氯酸
高氯酸

（2）C2B2 的电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键

（3）用石墨电极电解 CD 的饱和溶液，反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH 为 13，则阳极得到的气体质量为
0.71g
0.71g
，外电路中通过电子的物质的量为
0.02mol
0.02mol

（4）实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-，操作方法和现象为
取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
．

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．纯水

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