题目内容
14．Na2O与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．分析 氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，该反应无化合价的变化，钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．
解答 解：氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应无化合价的变化，所以不是氧化还原反应，钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
故答案为：Na2O+H2O═2NaOH；不是；钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．
点评 本题主要考查钠、氧化钠的性质，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 | |
| B． | 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ | |
| C． | 滤渣1的主要成分是SiO2 | |
| D． | 电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块 |
5．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ②④④⑥ | D． | 全部 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药 | |
| B． | 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药 | |
| C． | 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效 | |
| D． | 青霉素是重要的消炎药 |
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO 32- NO3- SO42- SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | |
| B． | 原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色 | |
| C． | 原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：