(1).配制FeSO4溶液时.常加入少量铁粉.目的是 ,常加入少量H2SO4.目的是 . (2).泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1).NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂.使用时发生的化学反应的离子方程式是 . (3).已知为难溶于水和酸的白色固体.为难溶于水和酸是黑色固体.和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡.结果白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（18分）

（1）、配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。

（2）、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。

(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和

水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。

①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；

②、白色固体转化成黑色固体的原因是：。

（4）、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	① AgCl	② AgBr	③ Ag₂S	④ Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^－¹⁰	5.4×10^－¹³	2.0×10^－⁴⁸	2.0×10^－¹²

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

_____________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

【答案】

（1）防止Fe²⁺被氧化 (2分) ，防止Fe²⁺水解。(2分)；

（2）Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ (3分) (3) ①2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl（3分）；

②因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）

(4) ①、④ >①>②>③ （3分）； ②、2.7×10^－³　（3分）

【解析】（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe²⁺被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe²⁺水解。

（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO₂，方程式为Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑。

（3）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl。

（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10^－⁵mol/L、7.3×10^－⁷mol/L、1.6×10^－¹⁶mol/L、1.6×10^－⁴mol/L，所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。

②根据题意

练习册系列答案

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：

将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫

．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H₂S．H₂S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和S0₂转移电子的物质的量为

3mol

．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL^-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有

量筒、玻璃棒、烧杯

．
（4）气体Ⅲ最好选用

（填写序号），其主要作用是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，

；
A．0₂ B．H₂ C．Cl₂ D．N₂
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
②该温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为

．
（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO₂，该反应的化学方程式为：

．
②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：

．

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是：

．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

（标准状况下）．
②将Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：

．

[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL^-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。