题目内容
25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液分析：25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，水的电离程度减小，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中氢离子是水电离，据此可以计算出盐酸、氢氧化钠的浓度，再计算出需要盐酸的体积、氢氧化钠的质量．
解答：解：25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，该溶液若是盐酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1mol/L，1L该溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的盐酸溶液体积为：
=0.02L；
若是氢氧化钠溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：0.02；4.0．
| 0.1mol |
| 5.0mol/L |
若是氢氧化钠溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：0.02；4.0．
点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确酸碱溶液对水的电离的影响，能够根据水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度判断酸或碱的物质的量浓度是解题关键．
练习册系列答案
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在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( )
| A．常温下，pH小于7 |
| B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大 |
