Question

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为

10^-15

．
（2）该温度时，10L水中含OH^-的物质的量为

10^-6.5

 mol，含H⁺的个数为

10^-6.5N_A

个（设阿伏加德罗常数为N_A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

10^-13mol/L

．欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液

18×10^-4

L．

Answer 1

分析：（1）离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）；
（2）根据n=VC计算氢氧根离子的物质的量，根据N=CVN_A计算氢离子个数；
（3）根据离子积常数计算氢离子浓度，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算盐酸的浓度．

解答：解：（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；
（2）纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则氢离子浓度=

10

×10^-8 mol/L，则氢氧根离子的物质的量=10L×

10

×10^-8 mol/L=10^-6.5 mol，则氢氧根离子的个数为10^-6.5N_A，纯水溶液中氢离子个数等于氢氧根离子个数，所以氢离子个数是10^-6.5N_A，
故答案为：10^-6.5，10^-6.5N_A；
（3）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10-15

0.01

mol/L=10-13mol/L，欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，则混合溶液氢氧根离子浓度是0.001mol/，
设酸的体积为X，混合溶液中氢氧根离子浓度0.001mol/=

0.01mol/L×1L-5mol/L×X

1L

，则X=0.0018L
故答案为：10^-13，18×10^-4．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．