题目内容

13．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
A．非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

分析 A．稀有气体为单原子分子，金属元素与非金属元素之间也能形成共价键；
B．铵盐属于离子化合物；
C．同种非金属元素间形成非极性键；
D．溶液中发生复分解反应时形成离子键．

解答 解：A．稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键，金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3中含有共价键，故A错误；
B．铵盐中只含有非金属元素，铵盐属于离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C．同种非金属元素间形成非极性键，非极性键也可能存在于化合物中，如H2O2中存在O-O非极性键，故C错误；
D．溶液中发生复分解反应时形成离子键，但是复分解反应不是氧化还原反应，没有电子的得与失，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
4．可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
B．恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
C．恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变
1．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．金属的腐蚀主要有两种形式：化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式．如图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）的简单图示．试分析下列问题：
钢铁发生吸氧腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为Fe，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2
18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化．
5．下列物质中，不属于烷烃的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12
2．中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒•夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改变条件，重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有气体   B、加压    C、升温    D、使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn的质量为m2，则m1＜m2，（选填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还会产生的现象有有无色无味气体生成； 溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
②若改加AgBr，则c（I-）减小．
3．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
B．反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为9﹕5
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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